Teori Pengembangan SPU

Hingga akhir abad 18,unsur hanya di golongkan atas logam,dengan non logam,berikut perkembangan sistem periodik dari,masa ke masa ,yaitu :

a.Triade doberelner
doberelner menyimpulkan bahwa unsur-unsur dapat di kelompokkan kedalam kelompok-kelompok tiga unsur yg disebut triade,ini merupakan usaha pertama dalam mengklarifikasi unsur

b.Hukum oktaf dari newland
,setiap selang delapan unsur dalam susunan unsur,maka ada unur-unsur yg mirip dengan unsur sebelumnya,Newland mengibaratkan pada pengulangan tersebut dengan tangga nada : do-re-mi-fa-sol-la-si-do

c.sistem periodik mandeleev
sistem periodik mandeleev adalah sistem periodik yg pertama..sistem periodik mandeleev disusun atas kenaikan massa atom relatif dan kemiripan sifat .hkum periodik mandeleev menyatakan bahwa sifat-sifat unsur merupakan fungsi periodik dari massa atom relatifnya

d.sistem periodik Henry G.Moseley
sistem periodik modern ini disusun atas kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat,sistem periodik modern menyatakan bahwa sifat-sifat unsur adalah fungsi periodik Dari Nomor atomnya.

Kelebihan sistem periodik Mendeleev
ifat kimia dan fisika unsur dalam satu golongan mirip dan berubah secara teratur.
Valensi tertinggi suatu unsur sama dengan nomor golongannya.
Dapat meramalkan sifat unsur yang belum ditemukan pada saat itu dan telah mempunyai tempat yang kosong.

Kekurangan sistem periodik Mendeleev
Panjang periode tidak sama dan sebabnya tidak dijelaskan.
Beberapa unsur tidak disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, contoh : Te (128) sebelum I (127).
Selisih massa unsur yang berurutan tidak selalu 2, tetapi berkisar antara 1 dan 4 sehingga sukar meramalkan massa unsur yang belum diketahui secara tepat.
Valensi unsur yang lebih dari satu sulit diramalkan dari golongannya.
Anomali (penyimpangan) unsur hidrogen dari unsur yang lain tidak dijelaskan.

Kelebihan dan kelemahan Teori newlands:

Kelebihannya adalah, berkat adanya teori Newland mengenai sistem periodik unsur tersebut, ilmuwan menjadi paham bahwa suatu unsur dapat diklasifikasi sedemikian sesuai dengan konfigurasi elektornnya. Dulu, ilmuwan mengklasifikasikannya berdasarkan kesamaan sifatnya saja tanpa memikirkan konfigurasi elektronnya. Meski ketika itu Newland tidak mengklasifikasikannya berdasarkan konfigurasi elektron, namun sistem klasifikasinya membuka jalan baru bagi sistem klasifikasi unsur pada tabel periodik unsur. Bahwasannya angka delapan menunjukkan bahwa pada periode dua dan tiga, kulit terluar pada suatu unsur sudah penuh dengan delapan elektron dan jika ditambah satu, maka akan terbentuk kulit baru, yang jika digambarkan dalam tabel periodik unsur, terbentuk periode baru.

Kelemahannya, sistem oktaf Newland ini hanya berlaku pada periode dua dan tiga saja, sedangkan periode satu hanya ada hidrogen (ketika itu helium belum ditemukan). Untuk periode empat dan seterusnya hukum oktaf tidak berlaku karena terdapat unsur logam transisi sebanyak sepuluh golongan yang tidak bisa masuk ke dalam sistem oktaf Newland meski dipaksakan.

Kelebihan dan kekurangan teori modern

Karena sistem ini merupakan sistem terbaru, (pembaruan dari sistem periodik sebelumnya), menurut tanya sih yang paling baik malah banyak kelebihannya dibanding sistem periodik yang lain.
Akan tetapi karena di minta mencari kelemahannya, tanya? coba jawab yah
Mungkin :
1. Belum bisa menempatkan idealnya posisi Hidrogen (Golongan IA) ----> yah walaupun memang benar memiliki elektron valensi satu, akan tetapi dilihat dari nama golongan IA yaitu golongan logam Alkali --> Hidrogen memiliki sifat yang sama sekali berbeda
Hidrogen (gas) sedangkan yang lain Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (logam)

2. Unsur-unsur pada golongan Lantanida dan Aktinida belum jelas letak sesungguhnya.
Penempatan pada golongan Aktinida dan Lantanida hanya didasarkan pada kemiripan sifat saja sehingga ditempatkan pada satu kotak.
kemiripan sifat dengan unsur Lantanum (La) ---> untuk Lantanida dan
kemiripan sifat dengan unsur Aktinium (Ac) ---> untuk Aktinida

Kelebihan dan kekurangan teori henry

Sistem periodik Morseley yang merupakan salah satu teorinya, merupakan sistem periodik yang paling baik diantara sistem periodik lainnya. Dengan begitu banyak kelebihan yang ada di dalamnya, seperti tata cara pengelompokan yang lebih lengkap dan juga jumlah unsure yang lebih banyak. Perkembangan terbaru mengenai atom menjelaskan bahwa atom dapat terbagi menjadi partikel dasar atau partikel subatom. Atom selanjutnya diketahui tersusun oleh proton, elektron dan netron. Jumlah proton merupakan sifat khas unsur. Setiap unsur mempunyai jumlah proton tertentu yang berbeda dari unsur lain. Jumlah proton suatu unsur dinyatakan sebagai nomor atom. Henry G. Moseley yang merupakan penemu cara menentukan nomor atom pada tahun 1914 kembali menemukan bahwa sifat-sifat unsur merupakan fungsi periodik nomor atomnya. Pengelompokan yang disusun oleh Mendeleev merupakan susunan yang berdasarkan kenaikan nomor atomnya. Penyusunan telurium dan iodin yang tidak sesuai dengan kenaikan massa atom relatifnya ternyata sesuai dengan kenaikan nomor atomnya.