Hingga akhir abad 18,unsur hanya di golongkan atas
logam,dengan non logam,berikut perkembangan sistem periodik dari,masa ke masa
,yaitu :
a.Triade doberelner
doberelner menyimpulkan bahwa unsur-unsur dapat di kelompokkan kedalam kelompok-kelompok tiga unsur yg disebut triade,ini merupakan usaha pertama dalam mengklarifikasi unsur
b.Hukum oktaf dari newland
,setiap selang delapan unsur dalam susunan unsur,maka ada unur-unsur yg mirip dengan unsur sebelumnya,Newland mengibaratkan pada pengulangan tersebut dengan tangga nada : do-re-mi-fa-sol-la-si-do
c.sistem periodik mandeleev
sistem periodik mandeleev adalah sistem periodik yg pertama..sistem periodik mandeleev disusun atas kenaikan massa atom relatif dan kemiripan sifat .hkum periodik mandeleev menyatakan bahwa sifat-sifat unsur merupakan fungsi periodik dari massa atom relatifnya
d.sistem periodik Henry G.Moseley
sistem periodik modern ini disusun atas kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat,sistem periodik modern menyatakan bahwa sifat-sifat unsur adalah fungsi periodik Dari Nomor atomnya.
a.Triade doberelner
doberelner menyimpulkan bahwa unsur-unsur dapat di kelompokkan kedalam kelompok-kelompok tiga unsur yg disebut triade,ini merupakan usaha pertama dalam mengklarifikasi unsur
b.Hukum oktaf dari newland
,setiap selang delapan unsur dalam susunan unsur,maka ada unur-unsur yg mirip dengan unsur sebelumnya,Newland mengibaratkan pada pengulangan tersebut dengan tangga nada : do-re-mi-fa-sol-la-si-do
c.sistem periodik mandeleev
sistem periodik mandeleev adalah sistem periodik yg pertama..sistem periodik mandeleev disusun atas kenaikan massa atom relatif dan kemiripan sifat .hkum periodik mandeleev menyatakan bahwa sifat-sifat unsur merupakan fungsi periodik dari massa atom relatifnya
d.sistem periodik Henry G.Moseley
sistem periodik modern ini disusun atas kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat,sistem periodik modern menyatakan bahwa sifat-sifat unsur adalah fungsi periodik Dari Nomor atomnya.
Kelebihan sistem periodik Mendeleev
ifat kimia dan fisika unsur dalam satu golongan mirip dan berubah secara teratur.
Valensi tertinggi suatu unsur sama dengan nomor golongannya.
Dapat meramalkan sifat unsur yang belum ditemukan pada saat itu dan telah mempunyai tempat yang kosong.
Kekurangan sistem periodik Mendeleev
Panjang periode tidak sama dan sebabnya tidak dijelaskan.
Beberapa unsur tidak disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, contoh : Te (128) sebelum I (127).
Selisih massa unsur yang berurutan tidak selalu 2, tetapi berkisar antara 1 dan 4 sehingga sukar meramalkan massa unsur yang belum diketahui secara tepat.
Valensi unsur yang lebih dari satu sulit diramalkan dari golongannya.
Anomali (penyimpangan) unsur hidrogen dari unsur yang lain tidak dijelaskan.
ifat kimia dan fisika unsur dalam satu golongan mirip dan berubah secara teratur.
Valensi tertinggi suatu unsur sama dengan nomor golongannya.
Dapat meramalkan sifat unsur yang belum ditemukan pada saat itu dan telah mempunyai tempat yang kosong.
Kekurangan sistem periodik Mendeleev
Panjang periode tidak sama dan sebabnya tidak dijelaskan.
Beberapa unsur tidak disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, contoh : Te (128) sebelum I (127).
Selisih massa unsur yang berurutan tidak selalu 2, tetapi berkisar antara 1 dan 4 sehingga sukar meramalkan massa unsur yang belum diketahui secara tepat.
Valensi unsur yang lebih dari satu sulit diramalkan dari golongannya.
Anomali (penyimpangan) unsur hidrogen dari unsur yang lain tidak dijelaskan.
Kelebihan dan
kelemahan Teori newlands:
Kelebihannya adalah, berkat adanya teori Newland mengenai
sistem periodik unsur tersebut, ilmuwan menjadi paham bahwa suatu unsur dapat
diklasifikasi sedemikian sesuai dengan konfigurasi elektornnya. Dulu, ilmuwan
mengklasifikasikannya berdasarkan kesamaan sifatnya saja tanpa memikirkan
konfigurasi elektronnya. Meski ketika itu Newland tidak mengklasifikasikannya
berdasarkan konfigurasi elektron, namun sistem klasifikasinya membuka jalan
baru bagi sistem klasifikasi unsur pada tabel periodik unsur. Bahwasannya angka
delapan menunjukkan bahwa pada periode dua dan tiga, kulit terluar pada suatu
unsur sudah penuh dengan delapan elektron dan jika ditambah satu, maka akan
terbentuk kulit baru, yang jika digambarkan dalam tabel periodik unsur,
terbentuk periode baru.
Kelemahannya, sistem oktaf Newland ini hanya berlaku pada periode dua dan tiga saja, sedangkan periode satu hanya ada hidrogen (ketika itu helium belum ditemukan). Untuk periode empat dan seterusnya hukum oktaf tidak berlaku karena terdapat unsur logam transisi sebanyak sepuluh golongan yang tidak bisa masuk ke dalam sistem oktaf Newland meski dipaksakan.
Kelemahannya, sistem oktaf Newland ini hanya berlaku pada periode dua dan tiga saja, sedangkan periode satu hanya ada hidrogen (ketika itu helium belum ditemukan). Untuk periode empat dan seterusnya hukum oktaf tidak berlaku karena terdapat unsur logam transisi sebanyak sepuluh golongan yang tidak bisa masuk ke dalam sistem oktaf Newland meski dipaksakan.
Kelebihan dan
kekurangan teori modern
Karena sistem ini merupakan sistem terbaru, (pembaruan dari
sistem periodik sebelumnya), menurut tanya sih yang paling baik malah banyak
kelebihannya dibanding sistem periodik yang lain.
Akan tetapi karena di minta mencari kelemahannya, tanya? coba jawab yah
Mungkin :
1. Belum bisa menempatkan idealnya posisi Hidrogen (Golongan IA) ----> yah walaupun memang benar memiliki elektron valensi satu, akan tetapi dilihat dari nama golongan IA yaitu golongan logam Alkali --> Hidrogen memiliki sifat yang sama sekali berbeda
Hidrogen (gas) sedangkan yang lain Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (logam)
2. Unsur-unsur pada golongan Lantanida dan Aktinida belum jelas letak sesungguhnya.
Penempatan pada golongan Aktinida dan Lantanida hanya didasarkan pada kemiripan sifat saja sehingga ditempatkan pada satu kotak.
kemiripan sifat dengan unsur Lantanum (La) ---> untuk Lantanida dan
kemiripan sifat dengan unsur Aktinium (Ac) ---> untuk Aktinida
Akan tetapi karena di minta mencari kelemahannya, tanya? coba jawab yah
Mungkin :
1. Belum bisa menempatkan idealnya posisi Hidrogen (Golongan IA) ----> yah walaupun memang benar memiliki elektron valensi satu, akan tetapi dilihat dari nama golongan IA yaitu golongan logam Alkali --> Hidrogen memiliki sifat yang sama sekali berbeda
Hidrogen (gas) sedangkan yang lain Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (logam)
2. Unsur-unsur pada golongan Lantanida dan Aktinida belum jelas letak sesungguhnya.
Penempatan pada golongan Aktinida dan Lantanida hanya didasarkan pada kemiripan sifat saja sehingga ditempatkan pada satu kotak.
kemiripan sifat dengan unsur Lantanum (La) ---> untuk Lantanida dan
kemiripan sifat dengan unsur Aktinium (Ac) ---> untuk Aktinida
Kelebihan dan
kekurangan teori henry
Sistem periodik Morseley yang merupakan salah satu teorinya,
merupakan sistem periodik yang paling baik diantara sistem periodik lainnya.
Dengan begitu banyak kelebihan yang ada di dalamnya, seperti tata cara
pengelompokan yang lebih lengkap dan juga jumlah unsure yang lebih banyak.
Perkembangan terbaru mengenai atom menjelaskan bahwa atom dapat terbagi menjadi
partikel dasar atau partikel subatom. Atom selanjutnya diketahui tersusun oleh
proton, elektron dan netron. Jumlah proton merupakan sifat khas unsur. Setiap
unsur mempunyai jumlah proton tertentu yang berbeda dari unsur lain. Jumlah
proton suatu unsur dinyatakan sebagai nomor atom. Henry G. Moseley yang
merupakan penemu cara menentukan nomor atom pada tahun 1914 kembali menemukan
bahwa sifat-sifat unsur merupakan fungsi periodik nomor atomnya. Pengelompokan
yang disusun oleh Mendeleev merupakan susunan yang berdasarkan kenaikan nomor
atomnya. Penyusunan telurium dan iodin yang tidak sesuai dengan kenaikan massa
atom relatifnya ternyata sesuai dengan kenaikan nomor atomnya.
